金属锡 锡的元素符号为Sn，源出拉丁名字stannum，其英文名字为tin。锡的相对原子质量为118.69，在元素周期表中的原子序数为50，属第Ⅳ主族的元素，位于同族元素锗和铅之间。锡的许多性质与铅相似，且易与铅形成合金。
锡是银白色金属，锡锭表面因生成氧化物薄膜而呈珍珠色。锡相对较软，具有良好的展性，但延性很差。锡条被弯曲时，由于塑性变形引起孪晶作用而发出断裂般响声，称为“锡鸣”。锡有三个同素异形体:灰锡(α-Sn)、白锡(β-Sn)和脆锡，其中人们平常见到的是白锡(β-Sn)。白锡呈块状、有展性，灰锡呈块状、易碎，脆锡则具有脆性。白锡在13.2~161℃之间稳定，低于13.2℃即开始转变为灰锡，但转变速度很慢，当过冷至-30℃左右时，转变速度达到最大值。灰锡先是以分散的小斑点出现在白锡表面，随着温度的降低，斑点逐渐扩大布满整个表面，随之块锡碎成粉末，这种现象称为“锡疫”。
金属锡的化学性质：锡有10种稳定的天然同位素，其中¹²⁰Sn、¹¹⁸Sn和¹¹⁶Sn的丰度分别为32.85%、24.03%和14.30%，占总和的71.18%。迄今已有20种人工放射性同位素，其中¹²⁶Sn的半衰期最长，为10⁶a，而¹¹⁹Sn的半衰期最短，仅有2.2min。锡原子的价电子层结构为5s²5p²，容易失去5p亚层上的两个电子，此时外层未形成稳定的电子层结构，倾向于再失去5s亚层上的两个电子以形成较稳定的结构，所以锡有+2和+4两种化合价。锡的+2价化合物不稳定，容易被氧化成稳定的+4价化合物。常温下锡在空气中稳定，这是因为锡表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止锡的继续氧化。锡在常温下对许多气体和弱酸或弱碱的耐腐蚀能力较强，所以在通常环境和受工业污染的腐蚀性环境中，锡都能保持其银白色外观。在赤热的高温下，锡迅速氧化挥发。锡在常温下与水、水蒸气和二氧化碳均无作用。但在610℃以上时，锡与二氧化碳反应生成二氧化锡：Sn + 2CO₂ → SnO₂ + 2CO；在650℃以上时，锡能分解水蒸气：Sn + 2H₂O(g) → SnO₂ + 2H₂。常温下锡即与卤素，特别是与氟和氯作用生成相应的卤化物。加热时，锡与硫、硫化氢或二氧化硫作用生成硫化物。锡的标准电极电位（Sn²⁺/Sn）为-0.186V，但由于氢在金属锡上的超电位较高，所以锡与稀的无机酸作用缓慢，而与许多有机酸实际上不起作用。 深圳环旺是一家扎根深圳、服务全深圳的专业废锡回收大型实力企业，业务覆盖福田区、南山区、宝安区、龙岗区、龙华区、坪山区、光明区等深圳各大区域，深耕深圳各工业园区、电子产业园区及各类生产企业。公司主要回收品类有：锡条、锡渣、锡膏、废锡、锡线、无铅锡、锡灰、电子锡脚针、锡块等各类废锡及锡制品，品类齐全、回收范围广泛。 公司的服务宗旨是：“客户至上，诚信为本，公平公正，薄利多收”，始终坚持维护巩固老客户，开发挖掘新客户，24小时竭诚为深圳各企事业单位、厂家、个体户、回收公司、收购站、进出口废料贸易商提供上门评估报价服务，覆盖深圳全区域，上门高效便捷、流程规范透明。 在此，真诚期待深圳社会各界个体户、回收公司、收购站、企事业单位、厂家、进出口废料贸易商前来洽谈合作事宜，愿大家携手前行，资源共享，一起为深圳环保事业、资源循环利用贡献自己的一份微薄之力！
在热的浓硫酸中，锡按下式反应生成硫酸锡：Sn + 4H₂SO₄ → Sn(SO₄)₂ + 2SO₂↑ + 4H₂O。加热时，锡与浓盐酸作用生成SnCl₂和氯锡酸（H₂SnCl₆和HSnCl₅），如通入氯气，锡可全部变成SnCl₄。锡与浓硝酸反应生成偏锡酸（H₂SnO₃）并放出NO、NO₂等气体（原文NH表述有误，修正为常见产物）。锡与氢氧化钠、氢氧化钾、碳酸钠和碳酸钾稀溶液发生反应（尤其是当加热和有少量氧化剂存在时）生成锡酸盐或亚锡酸盐。饱和氨水不与锡作用，但稀氨水能与锡反应，而且其反应程度与pH值相近的其他碱液差不多。某些胺也能与锡起作用。
锡和氧生成两种化合物:氧化亚锡和二氧化锡(或氧化锡)。金属锡粉在空气中高温氧化生成稳定的高价氧化物——二氧化锡。二氧化锡可被CO或H₂等还原成氧化亚锡，而氧化亚锡在空气中灼烧则氧化为二氧化锡。锡的两种氧化物都是几乎不溶于水的固体。二氧化锡在自然界呈锡石存在，是最有工业价值的锡矿。SnS和Sn在785℃生成共晶(80%SnS)，SnS和PbS在820℃生成共晶(9%SnS)。在空气中加热，硫化亚锡便氧化成SnO₂：SnS + 2O₂ → SnO₂ + SO₂。氯气在常温下也能与硫化亚锡作用：SnS + 4Cl₂ → SnCl₄ + SCl₂。硫化亚锡不溶于稀的无机酸中，但可溶于浓盐酸：SnS + 2HCl → SnCl₂ + H₂S↑。硫化亚锡还溶于碱金属多硫化物中，生成硫代锡酸盐。硫代锡酸盐易溶于水，又可从溶液中结晶出来，电解其溶液可以在阴极上析出锡。这一性质被用于锡的电解精炼和探索新的炼锡方法。
天然二氧化锡称锡石，是炼锡的主要矿物。天然锡石根据含杂质不同呈黑色或褐色。工业上有许多方法制备二氧化锡，例如在熔融锡的上方鼓入热空气以直接氧化锡，或在室温下用硝酸与粒状金属锡反应，生成偏锡酸再经灼烧，都可以制备二氧化锡。人工制造的二氧化锡为白色，呈四方晶体，也可能以斜方晶形和六方晶形存在。二氧化锡无特殊气味，相对分子质量为150.69，密度7.01g/cm³，莫氏硬度6~7，熔点2000℃，沸点约为2800℃。在熔炼温度下，二氧化锡的挥发性很小，但当有金属锡存在时，则显著挥发，这是由于两者相互作用生成SnO。
锡可以直接与卤素作用，生成二卤化物(SnX₂) 和四卤化物(SnX₄)，但制取SnX₄需要控制条件。另外，诸如Sn(CIF₃)的混合卤化物，(SnF₆)²⁻和(SnCl₆)²⁻的阴离子，以及Sn(BF₄)₂等化合物的存在，也是众所周知的。SnX₂在固体状态时生成链型晶格结构，但在气体状态时则是单分子化合物。除SnF₂以外，其他SnX₂都是可溶于有机溶剂的挥发性共价键化合物。
氟硼酸亚锡[Sn(BF₄)₂] 将氧化亚锡溶于氟硼酸中，或者将锡锭制成锡花，置于反应器中并加入氟硼酸，然后通入压缩空气使其反应，均可以制备氟硼酸亚锡。氟硼酸亚锡含量为50%的水溶液即可作为工业产品。氟硼酸亚锡只存在于溶液中，尚未分离出固态形式的氟硼酸亚锡。氟硼酸亚锡溶液为无色透明液体，微碱性，受热易分解，在空气中长期放置易氧化，具有腐蚀性。
四氯化锡 最简单通用的制备无水四氯化锡的方法是在110~115℃下将金属锡直接氯化： Sn + 2Cl₂ → SnCl₄；或将氯气通入SnCl₂的水溶液中，也可制得SnCl₄： SnCl₂ + Cl₂ → SnCl₄
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