金属锡的化学性质：锡有10种稳定的天然同位素，其中¹²⁰Sn、¹¹⁸Sn和¹¹⁶Sn的丰度分别为32.85%、24.03%和14.30%，占总和的71.18%。迄今已有20种人工放射性同位素，其中¹²⁶Sn的半衰期最长，为10⁶a，而¹¹⁹Sn的半衰期最短，仅有2.2min。锡原子的价电子层结构为5s²5p²，容易失去5p亚层上的两个电子，此时外层未形成稳定的电子层结构，倾向于再失去5s亚层上的两个电子以形成较稳定的结构，所以锡有+2和+4两种化合价。锡的+2价化合物不稳定，容易被氧化成稳定的+4价化合物。常温下锡在空气中稳定，这是因为锡表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止锡的继续氧化。锡在常温下对许多气体和弱酸或弱碱的耐腐蚀能力较强，所以在通常环境和受工业污染的腐蚀性环境中，锡都能保持其银白色外观。在赤热的高温下，锡迅速氧化挥发。锡在常温下与水、水蒸气和二氧化碳均无作用。但在610℃以上时，锡与二氧化碳反应生成二氧化锡：Sn + 2CO₂ → SnO₂ + 2CO；在650℃以上时，锡能分解水蒸气：Sn + 2H₂O(g) → SnO₂ + 2H₂。常温下锡即与卤素，特别是与氟和氯作用生成相应的卤化物。加热时，锡与硫、硫化氢或二氧化硫作用生成硫化物。锡的标准电极电位（Sn²⁺/Sn）为-0.186V，但由于氢在金属锡上的超电位较高，所以锡与稀的无机酸作用缓慢，而与许多有机酸实际上不起作用。

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